TEORIAS DEL ATOMO*

TEORIA DE:	DALTON	TOMSON
MODELO
POSTULADO	*La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. *Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). *Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. *Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla	*Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. * Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. *Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. * Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. * Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
DIFERENCIA	Pensaba que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas. Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias.	Thompson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de particulas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo a las cuales denominó electrones

TEORIA DE:	RUTHERFORD	BOHR
MODELO
POSTULADO	El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva. La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona. Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos). El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo,.	*Los electrones giran alrededor del núcleo a una distancia fija describiendo órbitas circulares, también denominados niveles estacionarios.  *Al girar los electrones en sus órbitas no emiten ni consumen energía. *Si el átomo recibe un aporte de energía  desde el exterior, el electrón absorbe  energía.  *El electrón vuelve a un nivel estacionario original y emite una cantidad de energía equivalente a la que absorbió para subir de nivel, està energía se emite como luz.
DIFERENCIA	Rutherford demostró que los átomos también presentaban partículas positivas, a los que denominó "protones". En el modelo propuesto por Rutherford los protones están concentrados en una pequeña área situada en el centro del átomo, es conocido como el modelo del budín con pasas.	Niels Bohr, modificó el modelo de Rutherford cuando propuso que cada electrón de un átomo dispone de una cantidad fija de energía, que lo mantiene en movimiento alrededor del núcleo, dentro de una región llamada nivel energético. En el modelo de Bohr, los niveles de energía que rodean al núcleo pueden compararse con las capas de una cebolla