ENLACES*

ENLACE COVALENTE*

El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan

simultaneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o

más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema

resultante sea más estable que los átomos por separado

Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres aspectos

fundamentales del mismo:*Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el

número total de átomos de ésta.

*La geometría de la molécula.

*La energía de la molécula.

ENLACE POLAR*

El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada.

ENLACE NO POLAR*

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.