"CONTAMINANTES EN LA CIUDAD DE MEXICO” La ciudad de México, según datos de la OMS, es la más contaminada y ocupa el 2do. lugar de población en el mundo, sin embargo también otras grandes concentraciones urbanas han sido afectadas con altos índices de contaminación del aire. La contaminación atmosférica es causada por los productos de combustión de fuentes fijas como son o han sido, fábricas, centrales termoeléctricas, refinerías y establecimientos dependientes de la grande y mediana industria, además de las fuentes móviles, como los vehículos en movimiento. Unas y otras emiten contaminantes producidos principalmente por la combustión de los productos derivados del petróleo. Los desechos orgánicos, las basuras y las materias fecales también son fuente de contaminación del aire, ya que favorecen el desarrollo de microorganismos patógenos que al ser transportados por el aire llegan a muchas personas. Otra fuente de contaminación es la del tabaco, ya que el humo contamina los ambientes cerrados poniendo en riesgo la salud de los fumadores y de los no fumadores. El problema de la calidad del aire en la Ciudad de México ha alcanzado grandes dimensiones. El acelerado crecimiento de la población y su demanda de servicios ha incrementado enormemente las necesidades de energía y transporte en la gran metrópoli. Esta última necesidad, a su vez, ha incrementado la circulación de taxis, “peseras” (transportaciones urbanas denominadas así por su costo de paraje en el pasado), camiones de carga y vehículos parti-culares. Estudios sobre inventarios de emisiones reportan que los vehículos contribuyen con aproximadamente el 85 por ciento de las emisiones de gases y partículas contaminantes de la atmósfera de la Zona Metropolitana del Valle de México (ZMVM). Tradicionalmente el desarrollo de estrategias para mitigar el problema se ha llevado a cabo tomando acciones de prevención y control de la contaminación del aire y monitoreando los resultados. Asimismo, se ha relacionado la solución al conocimiento científico del problema y al desarrollo y uso de tecnologías para disminuir las emisiones. Sin embargo, esta aproximación ha mostrado una mejoría relativa del problema, pues aunque se han disminuido las concentraciones de algunos contaminantes, como el dióxido de azufre (SO2) y el plomo, en otros no se han observado cambios importantes, como es el caso del ozono y del PM10. Además, poca información se tiene sobre los niveles de concentración de compuestos orgánicos cancerígenos a que está expuesta la población ya sea en forma de gases o adsorbidos en las partículas. Buscar soluciones que permitan el control y mitigación de la contaminación del aire no es una tarea sencilla. Actualmente se reconoce que la gestión del problema necesita de la interacción de múltiples disciplinas y de la intervención de diversas instituciones y de la sociedad. "NORMAS AMBIENTALES" Normas para evaluar la calidad del aire como medida de protección a la salud de la población.
http://www.ace.mmu.ac.uk/Resources/Teaching_Packs/Key_Stage_4/Acid_Rain/04.html http:// ieg.guanajuato.gob.mx http://www.fao.org/ag/esp/revista/0612sp1.htm http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/437/arvizu.html http://www20.gencat.cat/portal/site/dmah/menuitem.64be942b6641a1214e9cac3bb0c0e1a0/?vgnextoid=06a71de6eb927210VgnVCM1000008d0c1e0aRCRD&vgnextchannel=06a71de6eb927210VgnVCM1000008d0c1e0aRCRD&vgnextfmt=default&newLang=es_ES http://www.planeta.com/ecotravel/mexico/ecologia/97/1197df2.htm http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/gacetas/460/particulas.html http://www.nl.gob.mx/?P=med_amb_mej_amb_sima_normas |
martes, 29 de noviembre de 2011
SEGUNDA PARTE (CONTAMINACION DEL AIRE)
domingo, 27 de noviembre de 2011
CONTAMINACION DEL AIRE*
“EFECTO INVERNADERO”
El efecto invernadero es un fenómeno natural que se ha desarrollado en nuestro planeta y evita que una parte del calor del sol recibido por la tierra deje la atmósfera y vuelva al espacio, produciendo un efecto similar al observado en un invernadero.
Este mecanismo permite que el planeta tenga una temperatura aceptable para el desarrollo de la vida tal y como la conocemos. Consiste en la absorción, por parte de los llamados gases de efecto invernadero presentes en la atmósfera, de las radiaciones infrarrojas emitidas por la superficie terrestre a causa del calentamiento debido al sol, impidiendo que escapen al espacio y aumentando, por tanto, la temperatura media del planeta.
Existen muchos tipos de gases de efecto invernadero, como por ejemplo el dióxido de carbono (CO2), el vapor de agua (H2O), el metano (CH4), el gas de la risa (N2O), los gases industriales sintéticos fluorados (CFC, HFC, PFC, SF6, etc.) y el propio ozono (O3). La capacidad de estos gases para absorber la radiación térmica varía mucho y, pese a que el metano es 20 veces más efectivo que el CO2 como gas de efecto invernadero, de todos estos gases el CO2 es el más importante para el cambio climático, debido a que es más abundante. Su contribución al efecto invernadero supone el 60% del total de todos estos gases.
Estos gases son químicamente muy estables por lo que pueden permanecer en la atmósfera durante varias décadas. Las corrientes de aire los transportan hasta la estratosfera donde algunos de ellos se desintegran bajo la luz ultravioleta. En este proceso de desintegración se liberan moléculas de cloro o bromo, provocando una reacción en cadena que ocasiona la destrucción de las moléculas de ozono, lo que genera el agujero en la capa de ozono.
Existen muchos tipos de gases de efecto invernadero, como por ejemplo el dióxido de carbono (CO2), el vapor de agua (H2O), el metano (CH4), el gas de la risa (N2O), los gases industriales sintéticos fluorados (CFC, HFC, PFC, SF6, etc.) y el propio ozono (O3). La capacidad de estos gases para absorber la radiación térmica varía mucho y, pese a que el metano es 20 veces más efectivo que el CO2 como gas de efecto invernadero, de todos estos gases el CO2 es el más importante para el cambio climático, debido a que es más abundante. Su contribución al efecto invernadero supone el 60% del total de todos estos gases.
Estos gases son químicamente muy estables por lo que pueden permanecer en la atmósfera durante varias décadas. Las corrientes de aire los transportan hasta la estratosfera donde algunos de ellos se desintegran bajo la luz ultravioleta. En este proceso de desintegración se liberan moléculas de cloro o bromo, provocando una reacción en cadena que ocasiona la destrucción de las moléculas de ozono, lo que genera el agujero en la capa de ozono.
El cambio climático va unido a un modelo energético dependiente del petróleo, el carbón y el gas. La quema de estos combustibles fósiles libera grandes cantidades de dióxido de carbono (CO2) a la atmósfera, el gas de efecto invernadero más abundante.
Alrededor del 40% del CO2 extra que los seres humanos emiten a la atmósfera se absorbe por sumideros naturales de carbono. El resto queda en la atmósfera, lo que afecta al clima global durante muchos siglos porque la absorción del CO2 atmosférico es un proceso muy lento.
España aumentó sus emisiones de CO2 hasta en un 53% en 2007 con respecto a los niveles de 1990. Debido a la crisis y a la fuerte entrada de las energías renovables en el sector eléctrico, hemos conseguido que ese aumento haya disminuido hasta en un 28% en 2009.
Greenpeace advierte de la urgencia de reducir drásticamente las emisiones de gases de efecto invernadero en las próximas décadas para prevenir un cambio climático muy peligroso.
España aumentó sus emisiones de CO2 hasta en un 53% en 2007 con respecto a los niveles de 1990. Debido a la crisis y a la fuerte entrada de las energías renovables en el sector eléctrico, hemos conseguido que ese aumento haya disminuido hasta en un 28% en 2009.
Greenpeace advierte de la urgencia de reducir drásticamente las emisiones de gases de efecto invernadero en las próximas décadas para prevenir un cambio climático muy peligroso.
“PRINCIPALES FUENTES EMISORAS DE CONTAMINANTES”
Casi cualquier actividad humana libera residuos que pueden ser contaminantes.
Las actividades humanas generadoras de contaminación han clasificado en: domésticas, industriales y agrícolas, cada una de ellas con una cantidad de contaminantes diferente.
Las actividades humanas generadoras de contaminación han clasificado en: domésticas, industriales y agrícolas, cada una de ellas con una cantidad de contaminantes diferente.
*Actividades domésticas:
Son emisoras de contaminantes, pues el uso de detergentes y productos de limpieza altera la calidad del agua de desecho de los hogares y el uso de combustibles (gas, petróleo o leña) para cocinar arroja contaminantes al aire, pero el contaminante de mayor importancia de origen doméstico es la basura.
La solución al problema de emisión de contaminantes por actividades domésticas es muy compleja y requiere la elaboración de programas de clasificación de desechos sólidos, para separar lo biodegradable de los reutilizable y lo desechable. Asimismo, eliminar hasta donde sea posible el uso de detergentes y materiales de limpieza o insecticidas no biodegradables y racionalizar el uso de energéticos.
Son emisoras de contaminantes, pues el uso de detergentes y productos de limpieza altera la calidad del agua de desecho de los hogares y el uso de combustibles (gas, petróleo o leña) para cocinar arroja contaminantes al aire, pero el contaminante de mayor importancia de origen doméstico es la basura.
La solución al problema de emisión de contaminantes por actividades domésticas es muy compleja y requiere la elaboración de programas de clasificación de desechos sólidos, para separar lo biodegradable de los reutilizable y lo desechable. Asimismo, eliminar hasta donde sea posible el uso de detergentes y materiales de limpieza o insecticidas no biodegradables y racionalizar el uso de energéticos.
*Actividades humanas:
El rápido desarrollo industrial ha ocasionado profundos desequilibrios ambientales. Los desechos industriales degradan la calidad del aire, suelo y agua produciendo alteraciones en los ecosistemas que afectan la salud humana, la flora y la fauna.
Existen dos tipos de fuentes de contaminación que provienen de la actividad industrial: las fuentes fijas, representadas por los emplazamientos industriales, y las fuentes móviles, capaces de desplazarse de un lugar a otro. Son producto de la industria automotriz. Fuentes fijas, actúan sobre todas las áreas de la biosfera y producen emisiones de humos, polvos, gases, ruidos y radiaciones, así como descargas de aguas residuales o desechos sólidos que afectan por igual el aire, los cuerpos de agua o el suelo.
Como medidas de control se han establecido programas de reubicación industrial, que sólo han trasladado el problema a otro sitio. Asimismo se han efectuado censos industriales, mediciones de niveles de contaminación y se ha exigido a los industriales cumplir con las normas mínimas de control de emisiones, como pueden ser la instalación de filtros o de plantas de residuales.
Fuentes móviles. Los auto transportes son los causantes del mayor porcentaje de contaminación atmosférica en las áreas urbanas de todo el mundo, también producen altos niveles de contaminación sonora. Los contaminantes emitidos por motores de gasolina son principalmente monóxido de carbono e hidrocarburos.
*Actividades agrícolas:
Durante mucho tiempo antes de que se conocieran los procesos químicos, el hombre abonaba sus terrenos de cultivo con estiércol, paja o peces muertos. Pero por razones económicas, estos abonos no se purifican y contienen pequeñas proporciones de metales y metaloides tóxicos que se acumulan en el suelo.
Los insecticidas o plaguicidas, de uso frecuente en la agricultura, representan otro problema serio de contaminación, ya que su degradación por medios naturales es muy lenta; algunos insecticidas como el DDT o el ALDRIN pueden permanecer en e suelo hasta por 15 años. La acumulación de estas sustancias causa cambios en la biota del suelo, lo cual produce cultivos con valores nutritivos disminuidos y deficiencias en el desarrollo de las plantas.
Parte de los insecticidas se filtra y contamina los depósitos de agua subterránea, por lo cual es frecuente encontrar manantiales que contienen DDT. Estas sustancias también llegar a los escurrimientos que alimentan los ríos y así desembocar en el mar. Se han encontrado peces y aves acuáticas con rastros de DDT en su organismo.
Los insecticidas llegan al ser humano por medio de los vegetales, mariscos o peces contaminados y pueden provocar intoxicaciones, a veces mortales.
La manera más adecuada de evitar los problemas ocasionados por el uso de plaguicidas en las labores agrícolas es el empleo de métodos, como pueden ser el control biológico de plagas, el empleo de semillas resistentes a infecciones
El rápido desarrollo industrial ha ocasionado profundos desequilibrios ambientales. Los desechos industriales degradan la calidad del aire, suelo y agua produciendo alteraciones en los ecosistemas que afectan la salud humana, la flora y la fauna.
Existen dos tipos de fuentes de contaminación que provienen de la actividad industrial: las fuentes fijas, representadas por los emplazamientos industriales, y las fuentes móviles, capaces de desplazarse de un lugar a otro. Son producto de la industria automotriz. Fuentes fijas, actúan sobre todas las áreas de la biosfera y producen emisiones de humos, polvos, gases, ruidos y radiaciones, así como descargas de aguas residuales o desechos sólidos que afectan por igual el aire, los cuerpos de agua o el suelo.
Como medidas de control se han establecido programas de reubicación industrial, que sólo han trasladado el problema a otro sitio. Asimismo se han efectuado censos industriales, mediciones de niveles de contaminación y se ha exigido a los industriales cumplir con las normas mínimas de control de emisiones, como pueden ser la instalación de filtros o de plantas de residuales.
Fuentes móviles. Los auto transportes son los causantes del mayor porcentaje de contaminación atmosférica en las áreas urbanas de todo el mundo, también producen altos niveles de contaminación sonora. Los contaminantes emitidos por motores de gasolina son principalmente monóxido de carbono e hidrocarburos.
*Actividades agrícolas:
Durante mucho tiempo antes de que se conocieran los procesos químicos, el hombre abonaba sus terrenos de cultivo con estiércol, paja o peces muertos. Pero por razones económicas, estos abonos no se purifican y contienen pequeñas proporciones de metales y metaloides tóxicos que se acumulan en el suelo.
Los insecticidas o plaguicidas, de uso frecuente en la agricultura, representan otro problema serio de contaminación, ya que su degradación por medios naturales es muy lenta; algunos insecticidas como el DDT o el ALDRIN pueden permanecer en e suelo hasta por 15 años. La acumulación de estas sustancias causa cambios en la biota del suelo, lo cual produce cultivos con valores nutritivos disminuidos y deficiencias en el desarrollo de las plantas.
Parte de los insecticidas se filtra y contamina los depósitos de agua subterránea, por lo cual es frecuente encontrar manantiales que contienen DDT. Estas sustancias también llegar a los escurrimientos que alimentan los ríos y así desembocar en el mar. Se han encontrado peces y aves acuáticas con rastros de DDT en su organismo.
Los insecticidas llegan al ser humano por medio de los vegetales, mariscos o peces contaminados y pueden provocar intoxicaciones, a veces mortales.
La manera más adecuada de evitar los problemas ocasionados por el uso de plaguicidas en las labores agrícolas es el empleo de métodos, como pueden ser el control biológico de plagas, el empleo de semillas resistentes a infecciones
“FORMACION DEL OZONO”
La vida en la Tierra ha sido protegida durante millares de años por una capa de veneno vital en la atmósfera. Esta capa, compuesta de ozono, sirve de escudo para proteger a la Tierra contra las dañinas radiaciones ultravioletas del sol. Hasta donde sabemos, es exclusiva de nuestro planeta. Si desapareciera, la luz ultravioleta del sol esterilizaría la superficie del globo y aniquilaría toda la vida terrestre.
El ozono es una forma de oxígeno cuya molécula tiene tres átomos, en vez de los dos del oxígeno común. El tercer átomo es el que hace que el gas que respiramos sea venenoso; mortal, si se aspira una pequeñísima porción de esta sustancia. Por medio de procesos atmosféricos naturales, las moléculas de ozono se crean y se destruyen continuamente. Las radiaciones ultravioletas del sol descomponen las moléculas de oxígeno en átomos que entonces se combinan con otras moléculas de oxígeno para formar el ozono.
El ozono no es un gas estable y es muy vulnerable a ser destruido por los compuestos naturales que contienen nitrógeno, hidrógeno y cloro.Cerca de la superficie de la Tierra (la troposfera), el ozono es un contaminante que causa muchos problemas; forma parte del smog fotoquímico y del cóctel de contaminantes que se conoce popularmente como la lluvia ácida. Pero en la seguridad de la estratosfera, de 15 a 50 km. sobre la superficie, el gas azulado y de olor fuerte es tan importante para la vida como cl propio oxígeno.
El ozono forma un frágil escudo, en apariencia inmaterial pero muy eficaz. Está tan esparcido por los 35 km. de espesor de la estratosfera que si se lo comprimiera formaría una capa en torno a la Tierra, no más gruesa que la suela de un zapato. La concentración del ozono estratosférico varía con la altura, pero nunca es más de una cienmilésima de la atmósfera en que se encuentra.
Sin embargo, este filtro tan delgado es suficiente para bloquear casi todas las dañinas radiaciones ultravioletas del sol. Cuanto menor es la longitud de la onda de la luz ultravioleta, más daño pueda causar a la vida, pero también es más fácilmente absorbida por la capa de ozono.
La radiación ultravioleta de menor longitud, conocida como UV, es letal para todas las formas de vida y es bloqueada casi por completo. La radiación UVA, de mayor longitud, es relativamente inofensiva y pasa casi en su totalidad a través de la capa. Entre ambas está la UVB, menos letal que la UVC, pero peligrosa; la capa de ozono la absorbe en su mayor parte.
Cualquier daño a la capa de ozono aumentará la radiación UVB, a igualdad de otras condiciones. Sin embargo, esta radiación está también limitada por el ozono troposférico, los aerosoles y las nubes. El aumento de la contaminación del aire en las últimas décadas ha ocultado cualquier incremento de la radiación, pero esta salvaguardia podría desaparecer si los esfuerzos para limpiar la atmósfera tienen éxito. Se han observado aumentos bien definidos de la radiación UVB en zonas que experimentan períodos de intensa destrucción del ozono.
“RIESGOS PARA LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE”
Cualquier aumento de la radiación UVB que llegue hasta la superficie de la Tierra tiene el potencial para provocar daños al medio ambiente y a la vida terrestre. Los resultados indican que los tipos más comunes y menos peligrosos de cáncer de la piel, no melanomas, son causados por las radiaciones UVA y UVB. Se calcula que para el año 2000 la pérdida de la capa de ozono será del S al 10% para las latitudes medias durante el verano.
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Según los datos actuales una disminución constante del 10% conduciría a un aumento del 26% en la incidencia del cáncer de la piel. Las últimas pruebas indican que la radiación UVB es una causa de los melanomas más raros pero malignos y virulentos. La gente de piel blanca que tiene pocos pigmentos protectores es la más susceptible al cáncer cutáneo, aunque todos están expuestos al peligro.
El aumento de la radiación UVB también provocará un aumento de los males oculares tales como las cataratas, la deformación del cristalino y la presbicia. Se espera un aumento considerable de las cataratas, causa principal de la ceguera en todo el mundo. Una reducción del 1% de ozono puede provocar entre 100.000 y 150.000 casos adicionales de ceguera causada por cataratas. Las cataratas son causa de la ceguera de 12 a 15 millones de personas en todo el mundo y de problemas de visión para otros 18 a 30 millones. La radiación UVC es más dañina que la UVB en causar la ceguera producida por el reflejo de la nieve, pero menos dañina en causar cataratas y ceguera.
La exposición a una mayor radiación UVB podría suprimir la eficiencia del sistema inmunológico del cuerpo humano. La investigación confirma que la radiación UVB tiene un profundo efecto sobre el sistema inmunológico, cuyos cambios podrían aumentar los casos de enfermedades infecciosas con la posible reducción de la eficiencia de los programas de inmunización. La inmunosupresión por la radiación UVB ocurre independientemente de la pigmentación de la piel humana. Tales efectos exacerbarían los problemas de salud de muchos países en desarrollo.
El aumento de la radiación UVB además provocaría cambios en la composición química de varias especies de plantas, cuyo resultado sería una disminución de las cosechas y perjuicios a los bosques. Dos tercios de las plantas de cultivo y otras sometidas a pruebas de tolerancia de la luz ultravioleta demostraron ser sensibles a ella. Entre las más vulnerables se incluyeron las de la familia de los guisantes y las habichuelas, los melones, la mostaza y las coles; se determinó también que el aumento de la radiación UVB disminuye la calidad de ciertas variedades del tomate, la patata, la remolacha azucarera y la soja.
Casi la mitad de las jóvenes plantas de las variedades de coníferas con las que se experimentó fue perjudicada por la limitando el crecimiento de algunas plantas (por ejemplo el centeno, el maíz y el girasol). Sin embargo, es difícil hacer predicciones cuantitativas ya que otros factores ambientales entran en juego.
De igual manera, la radiación UVB afecta la vida submarina y provoca daños hasta 20 metros de profundidad, en aguas claras. Es muy perjudicial para las pequeñas criaturas del plancton, las larvas de peces, los cangrejos, los camarones y similares, al igual que para las plantas acuáticas. Puesto que todos estos organismos forman parte de la cadena alimenticia marina, una disminución de sus números puede provocar asimismo una reducción de los peces. La investigación ya ha demostrado que en algunas zonas el ecosistema acuático está sometido a ataque por la radiación UVB cuyo aumento podría tener graves efectos detrimentales.
Los países que dependen del pescado como una importante fuente alimenticia podrían sufrir consecuencias graves. Al mismo tiempo, una disminución en el número de las pequeñas criaturas del fitoplancton marino despojaría a los océanos de su potencial como colectores de dióxido de carbono, contribuyendo así a un aumento del gas en la atmósfera y al calentamiento global consecuente.
Los materiales utilizados en la construcción, las pinturas y los envases y muchas otras sustancias son degradados por la radiación UVB. Los plásticos utilizados al aire libre son los más afectados y el daño es más grave en las regiones tropicales donde la degradación es intensificada por las temperaturas y niveles de luz solar más elevados. Los costos de los daños podrían ascender a miles de millones de dólares anuales.
La destrucción del ozono estratosférico agravaría la contaminación fotoquímica en la troposfera y aumentaría el ozono cerca de la superficie de la Tierra donde no se lo desea. La contaminación fotoquímica ocurre principalmente en las ciudades donde los gases de escape y las emisiones industriales tienen su mayor concentración. Esto tendría sus propios efectos sobre la salud humana, al igual que sobre las cosechas, los ecosistemas y los materiales de los que dependemos.
La Tierra y sus habitantes tienen mucho en juego en la preservación del frágil escudo de la capa de ozono. Pero inconscientemente hemos venido sometiendo a la capa de ozono a ataques subrepticios y sostenidos.
La lluvia ácida es un fenómeno que se produce por la combinación de los óxidos de nitrógeno y azufre provenientes de las actividades humanas, con el vapor de agua presente en la atmósfera, los cuales se precipitan posteriormente a tierra acidificando los suelos, pero que pueden ser arrastrados a grandes distancias de su lugar de origen antes de depositarse en forma de lluvia.
La lluvia ácida no es un fenómeno reciente, tiene sus antecedentes en la Revolución Industrial, y desde entonces ha ido en aumento. El término lluvia ácida tiene su origen en unos estudios atmosféricos realizados en Inglaterra en el siglo XIX, pero actualmente cabría denominarla deposición ácida, ya que puede presentarse en forma líquida (agua), sólida (nieve), o incluso como niebla, ésta última tan efectiva en su capacidad de destrucción como lo es la deposición líquida.
Estos gases son producidos, principalmente, por la combustión de carburantes fósiles en las actividades industriales, tales como centrales térmicas dedicadas a la obtención de energía eléctrica.
Las industrias que generan los contaminantes atmosféricos suelen disponer de altas chimeneas, para evitar que las partículas en suspensión se depongan en las inmediaciones de las propias instalaciones. A su vez, los humos son inyectados en la alta atmósfera, permitiendo ser arrastrados a cientos de kilómetros de su punto de origen por las corrientes de convección, y una vez las partículas contaminantes han reaccionado con el vapor de agua, depositarse en el suelo en forma de lluvia ácida.
Este hecho en particular y la contaminación de la atmósfera en general, hace más evidente su aspecto global, pues trasciende las fronteras de los países y obliga a entendimientos difíciles, que en muchas ocasiones se ven entorpecidos por motivaciones políticas de carácter económico o desarrollo de las diferentes naciones.
Cuando la lluvia ácida se precipita a tierra es transportada hacia los lagos por las aguas superficiales, acidificando los suelos y fijando elementos como el calcio y magnesio, que los vegetales necesitan para desarrollarse.
“efectos sobre la salud humana”
Quizás de lo que se conoce en cuanto daños directos a la salud tanto en el ser humano como en otros seres vivos son la presencia de metales en los mantos freáticos, muchos de ellos se disuelven a pH por debajo de 5, pero se ha encontrado que algunas sales de zinc y cadmio son solubles a pH ligeramente ácidos superiores a 5.
Toxicología de los metales:
Cadmio se acumula en corteza renal causando graves lesiones, principalmente se encuentra en los fertilizantes y lixiviados por acidificación de los suelos.
Cobre: La mayoría de las tuberías transportadoras de agua están construidas de este material, la lluvia ácida corroe el exterior disolviéndolo y afectando los mantos freáticos, si el fluido interior proviene ácido disuelve el metal y es el agua de consumo directo por el ser humano, el efecto más común es diarrea infantil.
Aluminio: El aluminio forma parte de muchos minerales la lluvia ácida hace que se disuelva en el agua. El aluminio puede provocar graves daños al cerebro y sistema óseo, la concentración elevada de este elemento puede causar demencia senil y muerte.
Plomo: Forma parte de suelos y rocas, son solubles a pH por debajo de 5.2, este provoca daños considerables en el cerebro, sobre todo en niños.
Además de la lluvia ácida, hay en México una mala costumbre de ponerle limón a la Cerveza aún estando ella en la lata o en un tarro de cerámica ellos tienen cantidades de metales como plomo y aluminio que se disuelven y afectan a la salud.
“AFECTACIÓN EN PARQUES Y ÁREAS SILVESTRES”
Los parques y las áreas silvestres son dañados por la lluvia ácida debido a los vientos que provienen de los principales centros industriales, ya que los sistemas acuosos contienen bajos contenidos de buffer en solución que ayudarían a resistir los cambios de pH. La EPA ha reportado que de un cuarto a un tercio de los lagos en los parques de Estados Unidos, tienen baja capacidad buffer lo que afecta a los peces y otras formas de vida. Muchas de las especies mueren cuando el pH llega a niveles por debajo de 4 ó 5, la percha y la trucha son ligeramente más resistentes. Los científicos han encontrado que en ambientes ácidos las trazas de elementos tóxicos se incrementa. El aluminio, el mercurio y el plomo que se encuentran en la naturaleza formando parte de suelos y rocas son disueltos y acarreados a arroyos y lagos. El aluminio irrita las branquias de las truchas causando secreción mucosa y terminalmente muerte por asfixia. Pero no solo los peces son afectados por la precipitación ácida ya que el Dr. Erick Nilmos encontró que las aves canoras que viven cerca de los lagos ácidos ponen huevos más delgados y supone que el aluminio que provoca tal efecto se debe a la ingesta de insectos acuáticos que viven en aguas ácidas. El aluminio interfiere en la deposición normal de calcio por eso el efecto en los cascarones y es de esperarse también una fragilidad en los huesos de los seres vivos que lo absorben. Se ha observado que los patos que crecen cerca de ambientes ácidos crecen 60% mas despacio que los que viven en ambientes no ácidos. Un estudio del Dr. Harvey sobre los huevos de salamandra mostró que en pH 5 el crecimiento era anormal encontrándose una disminución en el grosor, resultando en la muerte del 60% de los embriones en comparación con la muerte de 1% que ocurre a pH 6. Algunos insectos pueden vivir hasta pH 3.5, pero la mariposa no sobrevive a pH menor de 5.5 lo mismo pasa con el Salmón. Los plantas recién nacidas son afectadas con lluvia de pH de 4.6, El dramático y sorprendente marchitamiento de piceas y abetos en la republica Checa y Alemania Oriental además de la muerte de otros árboles en Europa Central ha preocupado a investigadores ya que aparentemente no hay daño directo al follaje pero son afectados por las enfermedades contraídas por los insectos por este fenómeno.
“AFECTACIÓN A INFRAESTRUCTURA Y MONUMENTOS”
Muchos de los monumentos pétreos son afectados por la lluvia ácida, provocando el desgaste de las piezas de validez arqueológica, las piezas hechas con piedra caliza son afectadas porque el carbonato de calcio al estar en contacto con el ácido sulfúrico es transformado en sulfato de calcio que es el yeso y el cual es fácilmente soluble en agua. Los monumentos mayas, la fortaleza de San Juan de Ulúa, los grabados en las canteras de los templos entre otros, son un buen ejemplo de materiales que han sido afectadas por la lluvia ácida. La Acrópolis de Atenas y algunos monumentos de Italia y en general del mundo de invaluable valor arqueológico están siendo afectados para lo cual se les aplican recubrimientos que solucionan temporalmente el problema. La infraestructura es también afectada por la lluvia ácida, recientemente un puente colapso en los Estados Unidos por un desgaste por corrosión de sus materiales, el puente no se sobre-especifico
en la construcción para atender este tipo de problemas. Las maquinarias, engranes, automóviles etc. son continuamente corroídas por los fluidos ácidos. dicho efecto arroja pérdidas multimillonarias.
“ACCIONES CONTRA LA LLUVIA ÁCIDA”
El gobierno de los Estados Unidos tiene un programa para abatir la lluvia ácida que tiene a la fecha en operación 30 años a través del programa NAPAP (National Acidic Precipitation Assessment Program). Las políticas han sido usar combustibles bajos en azufre y buscar medios para disminuir las emanaciones dañinas de los automóviles, disminuyendo la cantidad de SO2 y NOx emitido a la atmósfera, de tal manera que en lugares donde en los años 80’s se tenían promedios de pH de 4, se ha incrementado a valores entre 4.2 y 4.
En México se ha establecido el SINAICA del Instituto Nacional de Ecología y en el estado de Guanajuato se están haciendo acciones para formar parte del SINAICA desde el año del 2004, a través del Instituto Estatal de Ecología , con una red de monitoreo ambiental que actualmente empieza a arrojar algunos frutos previos. El sistema de monitoreo de Salamanca hasta la fecha ha funcionado únicamente como indicador de contingencias, pero se espera que en el futuro sea un buen medio de control de los gases nocivos para el ambiente en este caso para atacar el problema de la lluvia ácida. El trabajo no solo es de las autoridades sino también de los ciudadanos, por ejemplo un foco prendido todo el día impacta en un mayor consumo de energía eléctrica, que es generada en la termoeléctrica y que utiliza combustoleo y que genera con la combustión SO2 y NOx. Los campesinos deben evitar la quema de esquilmos generadores de NOx. En los quemadores utilizar trampas de piedra caliza para que se atrapen los SO2, etc. Porque queremos la vida y esperamos un futuro alentador para nuestros hijos, tenemos que tomar acciones.
lunes, 21 de noviembre de 2011
OBTENCION DE OXIDOS,BASES Y ACIDOS*
OBJETIVO: Obtener oxidos,bases y acidos con algunos elementos.
MATERIAL:
*6 tubos de ensaye
*3 vasos de precipitado
*gotero
*pinzas para tubo deensaye
*soporte universal
*indicador
*zinc
*aluminio
*azufre
*limadura de fierro
*oxido de calcio
*magnesio
PROCEDIMIENTO:
* Llenar los tubos de ensaye con 2 ml de agua.
*Agregarle de 2 a 3 gotas de indicador en elagua de los tubos de ensaye.
*A cada uno de los tubos se le agrega una sustancia, para determinar su indicador.
*Ad os vasos de precipitado con 100 ml de agua se les agrega sodio y al otro potasio.
OBSERVACIONES:
*Los metales primero se calientan para formar un oxido, y los oxidos se disuelven en el agua con el indicador directamente.
* el oxido de calcio presento un color morado, por lo cual se dice que esta en el rango de las bases.
*el aluminio determino un color azulado y es entonces una base.
*la limadura de fierro presento un color verde oscuro y es por lo tanto neutra.
*el zinc igual presento un verde oscuro y es neutro.
*el agua con indicador y con el CO2 llega a un amarilllo-anaranjado y entonces pertenece a los acidos.
*en el azufre primero colocamos en un vaso agua con indicador y luego calentamos el azufre hasta que casi se derrita y despues se coloca este en el vaso cubriendolo con una hoja para que el gas no se escape, luego se comienza a revolver y el agua ira cambiando de color hasta llegar al rojo completamente y se le denomina que es el acido mas fuerte.
MATERIAL:
*6 tubos de ensaye
*3 vasos de precipitado
*gotero
*pinzas para tubo deensaye
*soporte universal
*indicador
*zinc
*aluminio
*azufre
*limadura de fierro
*oxido de calcio
*magnesio
PROCEDIMIENTO:
* Llenar los tubos de ensaye con 2 ml de agua.
*Agregarle de 2 a 3 gotas de indicador en elagua de los tubos de ensaye.
*A cada uno de los tubos se le agrega una sustancia, para determinar su indicador.
*Ad os vasos de precipitado con 100 ml de agua se les agrega sodio y al otro potasio.
OBSERVACIONES:
*Los metales primero se calientan para formar un oxido, y los oxidos se disuelven en el agua con el indicador directamente.
* el oxido de calcio presento un color morado, por lo cual se dice que esta en el rango de las bases.
*el aluminio determino un color azulado y es entonces una base.
*la limadura de fierro presento un color verde oscuro y es por lo tanto neutra.
*el zinc igual presento un verde oscuro y es neutro.
*el agua con indicador y con el CO2 llega a un amarilllo-anaranjado y entonces pertenece a los acidos.
*en el azufre primero colocamos en un vaso agua con indicador y luego calentamos el azufre hasta que casi se derrita y despues se coloca este en el vaso cubriendolo con una hoja para que el gas no se escape, luego se comienza a revolver y el agua ira cambiando de color hasta llegar al rojo completamente y se le denomina que es el acido mas fuerte.
jueves, 17 de noviembre de 2011
OXIDOS, BASES, ACIDOS*
OXIDOS*
http://www.youtube.com/watch?v=b3KFh4RziTs&feature=player_embedded#t=11s
http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=FOVIAINUxno#t=1s
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Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
- Los óxidos básicos se forman con un metal mas oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
- Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos(nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo
CO2+H2O→H2CO3
- Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
* Los oxidos estan unidos por enlace ionico.
*Los oxidos cuya función quimica es (0-2) siendo compuestos ternarios.
* Los oxidos metalicos producen bases de ahi el nombre alterno de oxidos basicos.
BASES*
bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
- Poseen un sabor amargo característico.
- Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
- Azulean el papel de tornasol.
- Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
- La mayoría son irritantes para la piel.
- Tienen un tacto jabonoso.
- Se pueden disolver.
- Sus átomos se rompen con facilidad.
- Son inflamables.
Propiedades de los ácidos
*Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
*Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
*Son corrosivos.
*Producen quemaduras de la piel.¨
*Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
*Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
*Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
*Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
INDICADOR UNIVERSAL DE PH*
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
martes, 15 de noviembre de 2011
OXIDOS METALICOS Y NO METALICOS*
OXIDOS METALICOS*
Los oxidos metalicos tambien son llamados ( oxidos basicos) y resulta de la unión de un metal con el oxigeno. El numero de oxidación del oxigeno es -2, para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra oxidos seguido del nombre del metal correspondiente.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es oxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio .
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
OXIDOS NO METALICOS*
Los oxidos no metalicos tambien llamados "oxidos de acido" "anhidridos" resultan de la combinacion de un no metal ( con numero de oxidación positivo) con el oxigeno. Para darles nombres se utilizan los prefijos griegos mono -(1), di (2), tri (3), tetro- (4), penta -(5), para indicar el numero respectivo del atomo en el compuesto correspondiente.
Muchos no metales reaccionan directamente con el oxigeno para formar oxidos, sus caracteristica fundamental es que se conbinan con el agua formando acidos.
Los compuestos que se forman no son ionicos estan formados por moleculas, como ejemplo de oxidos no metalicos tenemos la formación de los contaminantes del aire en los cuales el azufre se combina con el oxigeno para formar 2 oxidos.
Los oxidos metalicos tambien son llamados ( oxidos basicos) y resulta de la unión de un metal con el oxigeno. El numero de oxidación del oxigeno es -2, para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra oxidos seguido del nombre del metal correspondiente.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es oxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio .
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
OXIDOS NO METALICOS*
Los oxidos no metalicos tambien llamados "oxidos de acido" "anhidridos" resultan de la combinacion de un no metal ( con numero de oxidación positivo) con el oxigeno. Para darles nombres se utilizan los prefijos griegos mono -(1), di (2), tri (3), tetro- (4), penta -(5), para indicar el numero respectivo del atomo en el compuesto correspondiente.
Muchos no metales reaccionan directamente con el oxigeno para formar oxidos, sus caracteristica fundamental es que se conbinan con el agua formando acidos.
Los compuestos que se forman no son ionicos estan formados por moleculas, como ejemplo de oxidos no metalicos tenemos la formación de los contaminantes del aire en los cuales el azufre se combina con el oxigeno para formar 2 oxidos.
IONIZACION, SOLVATACION, CONDUCTIVIDAD*
IONIZACION*
La ionizacion es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.
En ciertas reacciones químicas la ionización ocurre por transferencia de electrones; por ejemplo, el cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). La condición para que se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos de resonanciaque estabilizan la carga. Además la ionización es favorecida por medios polares que consiguen estabilizar los iones.
EJEMPLO:
*
BeCl2 -------------> Be+2 + 2Cl-1
El fenómeno de solvatación debería ser separado conceptualmente del soluto y de la propiedad de solubilidad. La disolución es un proceso cinético, y se cuantifica por su velocidad. La solubilidad cuantifica el estado de equilibrio dinámico alcanzado cuando la velocidad de disolución iguala a la velocidad de precipitación.
Si se consideran las unidades puede hacerse una distinción más clara. La complexación puede ser descrita por el número de coordinación, y la constante de estabilidad del complejo. La unidad típica para la velocidad de disolución es mol/s. La unidad para la solubilidad puede ser mol/kg.
EJEMPLO:
La electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La ionizacion es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.
En ciertas reacciones químicas la ionización ocurre por transferencia de electrones; por ejemplo, el cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). La condición para que se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos de resonanciaque estabilizan la carga. Además la ionización es favorecida por medios polares que consiguen estabilizar los iones.
EJEMPLO:
*
SOLVATACION*
La solvatacion es el proceso de asociación de moleculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion.El fenómeno de solvatación debería ser separado conceptualmente del soluto y de la propiedad de solubilidad. La disolución es un proceso cinético, y se cuantifica por su velocidad. La solubilidad cuantifica el estado de equilibrio dinámico alcanzado cuando la velocidad de disolución iguala a la velocidad de precipitación.
Si se consideran las unidades puede hacerse una distinción más clara. La complexación puede ser descrita por el número de coordinación, y la constante de estabilidad del complejo. La unidad típica para la velocidad de disolución es mol/s. La unidad para la solubilidad puede ser mol/kg.
EJEMPLO:
CONDUCTIVIDAD*
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
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