lunes, 23 de abril de 2012

MODELOS (ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS)*



ALCANOS*

Son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.



ALQUENOS*
son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.




ALQUINOS*
 son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono.



martes, 10 de abril de 2012

PRACTICA DEL PAN*

ANTECEDENTES.
Los alimentos permiten regenerar los tejidos del cuerpo y le suministran energía.
Comprenden las sustancias que se han clasificado como glúcidos, grasas,
proteínas, minerales y vitaminas.
El cuerpo humano está constituido únicamente de los elementos químicos que
están contenidos en su alimentación.


GUIÓN.

 Material.



1 Gradilla
1 vidrio de reloj
6 Tubos de ensaye

1 mechero de alcohol
Estufa a 90-95oC
Pinzas para tubo de ensaye
Balanza
3 pipetas
Cristalizador


Sustancias.



Agua destilada
Molibdato de amonio al 16%
Nitrato de plata 0.1 N
Ácido nítrico concentrado
Cloruro de bario 1 N
Reactivo de Fehlin A y B
Nitrato de amonio 1 N
Lugol
NaOh al 40 %
Hidróxido de amonio
Sulfato de cobre



Parte A.



1.    Coloca en un tubo de ensaye un trozo de miga de pan.


2.    Con las pinzas calienta en el tubo de ensaye en la llama del mechero,  anota tus observaciones.


Observaciones:

Después de unos segundos de haber colocado en la llama de fuego el tuvo de ensaye que contenía la miga de pan, comenzó a tener un olor desagradable a quemado y achicharronarse. Mostrando así un color amarillento.
 PARTE B:
Presencia de Sales en el Pan.

Cloruros.
1.    Introducir un trozo de pan en un tubo de ensaye


2.    Añadir agua destilada que sobre salga aproximadamente un cm. del trozo de pan.


3.    Espera de 2 a 3 minutos, agita el tubo de ensaye, y a continuación añade gota a gota nitrato de plata. ¿Qué observas?


Observaciones:
Después de unos segundos de haber agregado el Nitrato de Plata, pudimos observar la formación de un precipitado de color blanco en forma de capa, pera la miga de pan no se deshizo por completo.

Fosfatos.
1.    Introducir un trozo de miga en otro tubo de ensaye

2.    Añade agua destilada suficiente hasta que sobre salga del nivel de la miga.

3.    Agitar el tubo de ensaye y añadir gota a gota una solución de cloruro de bario 1N. ¿Qué observas?





1.    Poner  en un tubo de ensaye 1 mL de disolución de molibdato de amonio al 15%.
 
2.    Añadir  0.5 mL de HNO3 concentrado y 0.5 mL de agua destilada, agitar, esta mezcla constituye el reactivo específico del fósforo.

3.    Poner en otro tubo de ensaye un trozo de la miga de pan

4.    Añadir agua destilada hasta rebasar el nivel del pan (arriba de 2 cm)
5.    Añadir 5 gotas de la disolución de nitrato de amonio y posteriormente 1 mL del reactivo de fósforo preparado anteriormente.
 
6.    Colocar el tubo a un baño maría


Observaciones:
Esta vez se formo un precipitado amarillento, tomando así también la miga de panel mismo color.
Parte C
Análisis de Glúcidos.

Azúcares

1.    Poner en un tubo de ensaye 1 mL de reactivo de Fehling A y añadir 1 mL de Fehling B

2.    Introducir un trozo de miga de pan en el tubo y llevarlo al baño maría. ¿Qué observas?
 

Almidón.
1.    Pon un trozo de pan en un tubo de ensaye y agrégale 10 mL de agua, caliéntalo a baño maría, cuando esté hirviendo, se verá una especie de engrudo, a contra luz se observará una difusión.
2.    En otro tubo prepara el reactivo de Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2 mL de Fehling B.
 
3.    Toma en otro tubo 1 mL del contenido del primer tubo (con el engrudo) y agrégalo al tubo que  contiene el reactivo de Fehling, y agrégale de 3 a 4 gotas de lugol, observa qué ocurre.

Después de haber colocado el tubo de ensayo en la llama de fuego, observamos que la sustancia se convirtió en una especie muy parecida al engrudo. Posteriormente de haber agregado en el tubo cuya característica era similar a la del engrudo y que además contenía el reactivo de Fehling agregamos unas gotas del Lugol provocando así un aspecto drástico en la sustancia contenida en dicho tubo.

Análisis de Lípidos.
1.    Tomar un trozo de miga de pan y frotar con ella una hoja de papel blanco: no dejará residuos grasos, con lo que se comprueba la pequeñísima cantidad de estos compuestos en el pan.


Análisis de Prótidos
1.    Tomar un trozo de miga de pan como un puñado, amasarlo y apretarlo hasta conseguir una bola espesa.

2.    Sigue amasándolo debajo de un chorro de agua, poniéndolo debajo un cristalizador cubierto con una malla o gasa, sujeta al recipiente por una liga.

3.    Cuando no te quede miga en la mano, se apreciará en la tela o malla una sustancia grisácea, recógela con la espátula y haz con ella dos bolitas e introdúcelas cada una en un tubo de ensaye.


4.    En el primer tubo de ensaye añade 1 mL de ácido nítrico y calienta en baño maría. ¿qué observas?

5.    Retira el exceso de ácido (vacíalo a un vaso que contenga agua de cal) reteniendo la bolita con la varilla, y echa 1 mL de hidróxido de amonio concentrado. ¿qué observas?




6.    En el segundo tubo de ensayo añade 1 mL de NaOH al 40% y 10 gotas de sulfato de cobre 0.1 M- Agita, ¿qué observas?




Observaciones:
Después de haber agregado el Sulfato de Cobre la bolita se subió y quedó en medio de las dos sustancias.
Al agregar el hidróxido de Amonio pudimos observar la formación de 2 capas: una blanca en medio y otra en la parte superior color amarillenta
















     
















 















 

martes, 20 de marzo de 2012

FORMULAS DESARROLLADAS

ETANOL*



Es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como liquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78°C. Su formula quimica es
CH3-CH2-OH (C2H6O), esta presente principalmente en las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza(5%) o licores (hasta un 50%).
Es un liquido incoloro, altamente volatil, su estado de agregacion es liquido, su masa molar es de 6.07 g/mol, su punto de fusion es de -114,3 °C
Grupo funcional: alcoholes -OH

ACETONA*



 Es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua, su masa molar es de 58,04 g/mol, el punto de fusión de esta es de -9.9 °C y el punto de ebullición es de 56.3°C.
                                            O
GRUPO FUNCIONAL:      ||    CETONA
                                            C
                                           /   \


SACARINA*



La sacarina es uno de los edulcorantes más antiguos, químicamente es una imida o-sulfobenzoica. Debido a la gran potencia edulcorante de la sacarina, se suele utilizar en disolución acuosa. La forma más utilizada es la sal sódica, ya que en la forma ácida es muy poco soluble en agua. Es un edulcorante resistente al calentamiento y a medios ácidos, por lo que se emplea en la elaboración de productos dietéticos.
Se usa como edulcorante no calórico, y en medicina cuando está contraindicada la toma de azúcar. Se emplea en la elaboración de bebidas refrescantes, en yogures edulcorados y en productos dietéticos para diabéticos. La podemos encontrar como ingrediente en productos tan diversos como:helados, refrescos, mermeladas, lácteos, pasta de dientes, bollos, galletas, goma de mascar, en algunos medicamentos, etc.

ETILENGLICOL*



Es un compuesto químico que pertenece al grupo de los dioles. El etilenglicol es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almíbar y leve sabor dulce, son por estas características organolépticas que se suele utilizar distintos colorantes para reconocerlo y asi disminuir las intoxicaciones por accidentes. A temperatura ambiente es poco volátil, pero puede existir en el aire en forma de vapor, el etilenglicol es inodoro pero tiene un sabor dulce.

Se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeración de motores de combustión interna, como difusor del calor, para fabricar compuestos de poliéster, y como disolventes en la industria de la pintura y el plástico. El etilenglicol es también un ingrediente en líquidos para revelar fotografías, fluidos para frenos hidráulicos y en tinturas usadas en almohadillas para estampar, bolígrafos, y talleres de imprenta. Su masa molar es de 62,068 g/mol, el punto de fusión es de -13,15°C y su punto de ebullición es de 196,85°C.

En la siguiente pagina podra encontar los grupos funcionales de las sustancias, debido a que es un poco dificil representarlos por aqui le mando ka siguiente pagina:

* http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/gfunc.html

FUENTES CONSULTADAS:


jueves, 15 de marzo de 2012

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL CARBONO*
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.
Durante mucho tiempo la materia constitutiva de los seres vivos estuvo rodeada de no pocas incógnitas. Frente a la materia mineral presentaba, entre otras, una característica singular, su capacidad de combustión. Parecía como si los únicos productos capaces de arder hubieran de proceder de la materia viviente. En los albores de la química como ciencia se advirtió, además, que si bien la materia procedente de organismos vivos podía degradarse en materia mineral por combustión u otros procesos químicos,no era posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio el proceso inverso.
Propiedades físico químicas de carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

PROPIEDADES FISICAS*
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Nombre
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5



USOS Y APLICACIONES DEL CARBONO
Los hidrocarburos son el petróleo, el carbono y el gas natural, se utilizan para fabricar muchos productos dentro de la industria como la mayonesa, los combustibles, alcoholes bolsas de basura, solventes, cosméticos, colorantes, jabones, vinagre, sales, desodorante, la fabricación del nylon, insecticidas, medicinas y muchos mas productos, como se puedes ver son cosas que la mayoría de las personas usamos, los hidrocarburos están casi en todo lo que usamos día con día, pero así como tienen sus ventajas, tenemos sus contradicciones.
Los hidrocarburos son elementos muy contaminantes ya que son un transporte, es decir al contacto con el agua, en el mar por ejemplo se esparcen muy rápido lo cual dificulta su limpieza, además de que esto imposibilita la interacción entre la flora y la fauna marina con la atmosfera obstruyendo así en ciclo de la vida.
Si estas sustancias llegaran a la costa debido a la alta permeabilidad dela arena, los hidrocarburos pueden penetrar por el subsuelo las napas y dejando rastros irreparables en las reservas de agua dulce.
Otra importante causa de contaminación, la constituyen los vertidos de desechos industriales, que llegan a poseer altas concentraciones de los derivados más peligrosos de los hidrocarburos.
La contaminación marítima por hidrocarburos se puede producir durante las operaciones cotidianas de los buques, ya sea de forma accidental, esto es, rebalse de tanques, roturas de mangueras, de líneas, pérdidas de pequeñas cantidades del casco, errores personales durante maniobras; o de forma intencional, como los lastres sucios, el limpiado de tanques, sentinas, basura, aguas contaminadas.
Se estima que 130.000 toneladas se vierten por año en el mar desde plataformas petrolíferas marinas. Se ha calculado que la pérdida y derrame crónico de petróleo asociado a su producción en el mar es de 100Kg. De vertido de crudo cada 1.000 toneladas extraídas.     



TETRAVALENTE
Elemento que actúa con valencia 4, es decir, que tiende a unirse mediante cuatro enlaces covalentes con otros átomos. La tetravalencia está relacionada con una estructura tetraédrica de molécula. El carbono y silicio son tetravalentes.

HIDROCARBUROS


Nº PREFIJO Nº PREFIJO Nº PREFIJO

01 META      20 ICOSA                      60 HEXACONTA

02 ETA         21 HENICOSA               61 HENHEXACONTA

03 PROPA    22 DOCOSA                  65 PENTAHEXACONTA

04 BUTA       30 TRIACONTA             70 HEPTACONTA

05 PENTA     31 HENTRIACONTA     71 HENHEPTACONTA

06 HEXA       32 DOTRIACONTA        76 HEXAHEPTACONTA

07 HEPTA     40 TETRACONTA          80 OCTACONTA

08 OCTA       41 HENTETRACONTA   83 TRIOCTACONTA

09 NONA       43 TRITETRACONTA    86 HEXAOCTACONTA

10 DECA        50 PENTACONTA          90 NONACONTA

11 UNDECA    51 HENPENTACONTA   91 HENNONACONTA

12 DODECA    54 TETRAPENTACONTA    100 HECTANO