CONTINUIDAD DEL TEMA DEL SUELO*

PROPIEDADES DEL SUELO*
La proporción de los componentes determina una serie de propiedades que se conocen como propiedades físicas o mecánicas del suelo: textura, estructura, consistencia, densidad, aireación, temperatura y color.

1. La textura depende de la proporción de partículas minerales de diverso tamaño presentes en el suelo. Las partículas minerales se clasifican por tamaño en cuatro grupos:

· Fragmentos rocosos: diámetro superior a 2 mm, y son piedras, grava y cascajo.

· Arena: diámetro entre 0,05 a 2 mm. Puede ser gruesa, fina y muy fina. Los granos de arena son ásperos al tacto y no forman agregados estables, porque conservan su individualidad.

· Limo: diámetro entre 0,002 y 0,5 mm. Al tacto es como la harina o el talco, y tiene alta capacidad de retención de agua.

· Arcilla: diámetro inferior a 0,002 mm. Al ser humedecida es plástica y pegajosa; cuando seca forma terrones duros.
2. La estructura es la forma en que las partículas del suelo se reúnen para formar agregados. De acuerdo a esta característica se distinguen suelos de estructura esferoidal (agregados redondeados), laminar (agregados en láminas), prismática (en forma de prisma), blocosa (en bloques), y granular (en granos).

3. La consistencia se refiere a la resistencia para la deformación o ruptura. Según la resistencia el suelo puede ser suelto, suave, duro, muy duro, etc. Esta característica tiene relación con la labranza del suelo y los instrumentos a usarse. A mayor dureza será mayor la energía (animal, humana o de maquinaria) a usarse para la labranza.

4. La densidad se refiere al peso por volumen del suelo, y está en relación a la porosidad. Un suelo muy poroso será menos denso; un suelo poco poroso será más denso. A mayor contenido de materia orgánica, más poroso y menos denso será el suelo.

5. La aireación se refiere al contenido de aire del suelo y es importante para el abastecimiento de oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono en el suelo. La aireación es crítica en los suelos anegados. Se mejora con la labranza, la rotación de cultivos, el drenaje, y la incorporación de materia orgánica.

6. La temperatura del suelo es importante porque determina la distribución de las plantas e influye en los procesos bióticos y químicos. Cada planta tiene sus requerimientos especiales. Encima de los 5º C es posible la germinación.

7. El color del suelo depende de sus componentes y puede usarse como una medida indirecta de ciertas propiedades. El color varía con el contenido de humedad. El color rojo indica contenido de óxidos de fierro y manganeso; el amarillo indica óxidos de fierro hidratado; el blanco y el gris indican presencia de cuarzo, yeso y caolín; y el negro y marrón indican materia orgánica. Cuanto más negro es un suelo, más productivo será, por los beneficios de la materia orgánica

PROPIEDADES QUIMICAS DEL SUELO*

Corresponden fundamentalmente a los contenidos de diferentes sustancias importantes como micro nutrientes (N,P, Ca, Mg,K,S) y micro nutrientes (Fe, Mn,Co,2n;B,MO,Cl) para las plantas o por dotar al suelo de diferentes características (Carbono orgánico, carbono calcico, fe en diferentes estados)
Son aquellas que nos permiten reconocer ciertas cualidades del suelo cuando se provocan cambios químicos o reacciones que alteran la composición y acción de los mismos. Las principales son:
La materia orgánica
La fertilidad
La acidez-alcalinidad

MATERIA ORGANICA*
Son los residuos de plantas y animales descompuestos, da al suelo algunos alimentos que las plantas necesitan para su crecimiento y producción, mejora las condiciones del suelo para un buen desarrollo de los cultivos.
De la materia orgánica depende la buena constitución de los suelos un suelo de consistencia demasiada suelta (Suelo arenoso) se puede mejorar haciendo aplicaciones de materia orgánica (Compost), asi mismo un suelo demasiado pesado (suelo arcilloso) se mejora haciéndolo mas suave y liviano mediante aplicación de materia orgánica.

EFECTOS*
 ¡Le da granulación a la tierra haciéndola más porosa, Impermeable y fácil de trabajar.
*Hace que los suelos de color claro se vuelvan oscuras y por lo tanto absorban una cantidad mayor de radiaciones solares.
*Defiende los suelos contra la erosión porque evita la dispersión de las partículas minerales, tales como limas, arcilla y arenas.
*Mejora la aireación o circulación del aire en el suelo por eso el suelo organico se llama “Suelo vivo”
*Ayuda al suelo a almacenar alimentos para las plantas.

FERTILIDAD*
Es una propiedad que se refiere a la cantidad de alimentos que pasean es decir, a la cantidad de nutrientes.
Cada uno de los nutrientes cumple sus funciones a saber

NITROGENO (N)*

• Ayuda al desarrollo de las plantas
• Da al follaje n color verde
• Ayuda a que se introduzcan buenas cosechas
• Es el elemento químico principal para la formación de las proteinas.

FOSFORO(P)

• Ayuda al buen crecimiento de las plantas
• Forma raíces fuertes y abundantes
• Contribuye a la formación y maduración de los frutos.

POTASIO (K)

• Ayuda a la planta a la formación de tallos fuertes y vigorosos.
• Ayuda a la formación de azucares almidones y aceites.
• Protege a las plantas de enfermedades.
• Mejora a la calidad de las cosechas.

CALCIO (Ca)

• Ayuda al crecimiento de la raíz y el tallo de la planta
• Permite que la planta tome fácilmente los alimentos del suelo.

MAGNESIO(Mg)

• Ayuda a la formación de aceites y grasas
• Es el elemento principal en la formación de clorofila, sin la cual la planta no puede formar azucares.

Un suelo fértil es aquel que contiene los elementos nutritivos que las plantas necesitan para su alimentación, estos alimentos los adquiere el suelo enriqueciéndolos con materia orgánica.
Un suelo pobre o carente de materia orgánica es un suelo estéril y por lo tanto es improductivo.

ACIDEZ-ALCALINIDAD
En general las sustancias pueden ser acidos, alcalinas y neutros.
Químicamente sabemos que una sustancia es acida porque hace cambiar a rojo el papel tornasol azul; sabemos que es alcalina o basica, porque hace cambiar a azul el papel tornasol rojo. Sabemos también que una sustancia es neutra porque no hace cambiar ninguno de los indicados.
Durante el proceso de humificación o sea de putrefacción del mantillo o materia orgánica para convertirse en humus, intervienen las bacterias y los hongos en cuyo trabajo van elaborando sustancias ácidas, por esto las tierras negras y polvorosas generalmente son ácidas, pero para contrarrestar su acidez, los agricultores aplican cal, que en contacto con el agua forman sustancias alcalinas.
En general los suelos ácidos son los menos productivos por su acidez se puede corregir haciendo encalamiento.

PH
La acidez del suelo mide la concentración en hidrogeniones (H+), en el suelo los hidrogeniones están en la solución, pero también existen en el complejo de cambio.

IMPORTANCIA DEL SUELO*
El suelo es una superficie indispensable para la vida de los seres humanos, ya que si en el no tendriamos una base para sostenernos, las plantas y los arboles no podrian crecer porque no tendrian los minerales y vitaminas que requieren, algunos ciclos naturales no se podrian llevar a cabo por la falta de este, los edificios casas no tendrian una superficie una base en la cual sotenerse.

Esto nos permite entender que el suelo es la base para sostenernos la cual es muy importante y la debemos de proteger para evitar su deterioro.

REFERENCIAS*

http://www.peruecologico.com.pe/lib_c18_t03.htm

www.itescham.com/Syllabus/Doctos/r1316.DOC

¿Cómo medirla?
masa
volumen
d=
Para medir la masa de una muestra de tierra, se coloca ésta en una balanza (utiliza
un vidrio de reloj o cápsula de porcelana) para colocarla en el platillo de la balanza.
Para determinar el volumen de la muestra de suelo, una vez medida su masa en la
balanza, se hace por medio de desplazamiento de agua (considerando que la tierra es
un sólido insoluble en ésta.
Volumen por desplazamiento de agua. En una probeta agrega 20 o 30 mL de agua
(dependiendo de la cantidad de tierra que hayas medido su masa) y posteriormente
agrega la tierra, el aumento en el nivel del agua corresponde al volumen de la tierra.
Volumen agua + Volumen de tierra = V2
Entonces Volumen de tierra = V2 - Volumen de agua
densida=
d
volumen
Así
Indica la cantidad de agua que existe en el suelo (tipo de tierra) expresada en
porcentaje.
1. Mide la masa de una muestra de suelo en una balanza; en una cápsula o crisol de
porcelana. Recuerda medir previamente la MASA DE LA CÁPSULA O CRISOL, para
restarle posteriormente su valor. (masa inicial)
2. Como se requiere conocer la cantidad de agua que contiene el suelo, necesitamos
eliminar ésta de la muestra, por ello, debemos calentar hasta lograrlo, para tener
un calentamiento homogéneo utilizamos una estufa o mufla, el tiempo necesario
dependiendo del tamaño de muestra.
3. Una vez eliminada el agua de la mezcla, procedemos a medir la masa nuevamente
(masa final).
4. A ambos valores de masa hay que restar el valor de la masa de la cápsula o crisol.
Entonces:
Masa de agua = masa inicial - masa final
% Humedad será:
Masa inicial -
100%
Masa agua
-
X %
X% = % Humedad
La cantidad de aire que contiene un tipo de suelo, depende del tamaño de partículas que
posea la mezcla. Por el tamaño de éstas partículas se tiene mayor o menor porosidad, y
por lo tanto tendremos mayor o menor cantidad de aire entre éstas.
Para medirlo tenemos que:
1. Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra
de suelo.
2. Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra
de suelo.
3. En otra probeta de 50 o 100 mL agregar 30 mL de agua.
4. Vaciar la tierra (una vez que hayas medido su volumen) a la probeta que contiene el
agua, observaras que el nivel del líquido cambia y salen algunas burbujas de aire.
Así, tenemos volumen de tierra seca (V1), volumen de agua (V2) y volumen de agua con
tierra (V3), entonces:
Si
V3 - V2 = Volumen de aire
Volumen de tierra seca
Volumen de aire
masa
-
-
100%
Y%
Y% = % Aire
Ma. Gpe. Carballo B. Febrero 2008
PROPIEDADES FÍSICAS DEL SUELO
¿Cómo medirla?
Esta propiedad no la determinaremos por cada uno de los componentes de la mezcla
de suelo, nos abocaremos a considerar en cada muestra que hay materia que es
soluble en agua y otra que no lo es (sin considerar cuantas sustancias lo son y cual
es su valor de solubilidad)
Por lo tanto consideraremos que tendremos un porcentaje en masa de materia
soluble y de materia insoluble, entonces determinaremos:
1. Medir la masa de una muestra de suelo (M1), en una cápsula de porcelana (a la
cual previamente tendrás que determinar su masa)
2. Agregar agua y agitar la mezcla para ayudar a disolver a las sustancias solubles.
3. Filtrar la mezcla y recoger el filtrado en la cápsula de porcelana limpia.
4. Evaporar el agua del filtrado hasta la cristalización de alguna sustancia.
5. Dejar enfriar y medir nuevamente la masa del contenido de la cápsula (M2)
Entonces:
Cantidad de sustancias solubles = M2
Cantidad de sustancias Insolubles = M1 - M2
M1
M2
- 100%
- Z%
Z% = % de materia soluble en la muestra
Observaciones:
En toda actividad tenemos que fijarnos lo que ocurre en cada uno de los procedimientos que seguimos e
irlos anotando, para tener registrados todos aquellos cambios o alteraciones de lo que estamos haciendo. Es
recomendable registrar todas aquellas observaciones que nos permitan argumentar si lo realizado esta bien hecho
o tendríamos que hacer modificaciones a nuestro procedimiento.
Análisis.
En todas las actividades deberás hacer un análisis que consiste en una revisión, tanto de las observaciones
realizadas, así como, de los datos y/o resultados que haz obtenido para cotejar, comparar y examinar el
comportamiento de lo que se pretende en la experimentación. Este análisis permitirá contar con elementos que
sirvan para justificar y aprobar la (s) hipótesis planteadas.
Por ello, en esta actividad experimental tendrás que analizar los resultados de las propiedades físicas de
cada una de las muestras de suelo, compararlas con el resto de estas muestras y considerar por ello, las
características que tiene cada tipo de suelo de las muestras analizadas.
Ma. Gpe. Carballo B. Febrero 2008

PRACTICA DE LA COMBUSTION*

OBJETIVO: Demostrar que en la reacción de la combustion existe la presencia del CO2  y del H2O.


MATERIAL:
*alcohol
*matraz
*manguera
*soporte universal
*cerillo
*mecheros
*recipiente de agua
*vaso de precipitado de 100 ml
*tapon con orificio


PROCEDIMIENTO:
Colocar el soporte universal.
1.- agregar en el mtraz una porcion de alcohol.
2.- colocar en el soporte universal.
3.- llenar con agua el recipiente.
4.- posteriormente conectar la manguera en el orificio del tapon, amodo de que esta se encuentre una parte sumergida en el recipiente con agua y el otro extremo colocarlo dentro del vaso de precipitado.
5.- encender el mechero y esperar unos minutos para que se lleve a cabo la reaccion y asi poder observarel H2O.
6.-mojar totalmente el ph para cuandi la reaccion comienze podamos atrapar el gas(CO2) y se torme un color amarillento.

OBSERVACIONES:
Durante la realizacion e este experimento pudimos comprobar la rapides y al mismo tiempo la eficacia de esta practica, al calentar el alcohol pudimos observar el proceso de combustion, donde logramos separar el CO2 del H2O, el primero el forma de gas.

CONCLUSION:
Para poder llevar acabo la reaccion de combustion es indispensable que el oxigeno reaccione con un compuesto forzozamente organico para asi obtener como resultado C02, H2O  y calor.

ANALISIS:
Color obtenido del ph al contacto con el CO2:
amarillento ubicado con el numero 6 por lo tanto es un acido debil.

agregar al matraz una porción de alcohol para realizar la reaccion de combustion.



la manguera debe de pasar por un refrigerante, en este cado es una tina con agua.

el papel ph antes de ser usado se debe sumergir en el agua.

Se observara que poco a poco saldra en forma de gas el CO2 y ahi se pondra el papel para que comienze a cambiar de color, y las gotas qe caen son el agua ya separada.

finalmente queda separadO EL H2O del CO2, el agua qeda en el vaso de precipitado y el dioxido de carbono en el papel ph cambiandolo de color.

EL SUELO*

 QUE ES EL SUELO*

El suelo es una mezcla de minerales, materia orgánica, bacterias, agua y aire.
Se forma por la acción de la temperatura, el agua, el viento, los animales y las plantas sobre las rocas. Estos factores descomponen las rocas en partículas muy finas y así forman el suelo;la formación de dos centímetros de suelo tarda siglos.
Existen muchas clases de suelo. Esto se debe a que las rocas, el clima, la vegetación varían de un sitio a otro.

El suelo se compone de tres capas:

*Suelo o capa superior
*Subsuelo
*Roca madre

La capa superior es la de mayor importancia para el hombre. Esta capa contiene los alimentos que la planta necesita. Sin la capa superior o suelo no podría existir la vida. Es de color más oscuro porque tiene materia orgánica que son hojas, tallos y raíces descompuestas. La fertilidad del suelo depende de esta capa. Los agricultores que conservan el suelo tienen mejores cosechas.
El subsuelo: está debajo de la capa superior. Este contiene alimentos, pero en una forma que las plantas no pueden usarlos fácilmente.
La roca madre: está debajo del subsuelo. Es una capa de piedra de la cual la planta no puede tomar el alimento. Esta es la que da origen al suelo.

TEXTURA Y ESTRUCTURA DEL SUELO*

TEXTURA: La textura está determinada por el tamaño de las partículas que lo forman. Hay tres tipos de textura: arenosa, mimosa y arcillosa.
ESTRUCTURA: Las partículas del suelo son de formas irregulares y dibujan entre ellas pequeños espacios llamados poros. Los poros contienen agua o aire. El suelo es permeable cuando el agua se infiltra con facilidad a través de sus partículas.
El suelo más conveniente es aquel que tiene poros grandes que permiten la filtración de la lluvia, buena aireación y drenaje más fuerte. Los poros chicos aseguran mayor retención del agua.

LA IMPORTANCIA DEL SUELO*

El suelo es un recurso natural de vital importancia para la sociedad, ya que en él se apoyan actividades fundamentales como las tareas agrícolas y ganaderas orientadas especialmente a la producción de alimentos. Gracias al soporte que constituye el suelo es posible la producción de los recursos naturales, por lo cual es necesario comprender las características físicas y químicas para permitir una mayor productividad y el equilibrio ambiental.

El suelo tiene gran importancia porque interviene en el ciclo del agua y los ciclos de los elementos y en él tienen lugar gran parte de las transformaciones de la energía y de la materia de los ecosistemas.

Además, como su regeneración es muy lenta, el suelo debe considerarse como un recurso no renovable y cada vez más escaso, debido a que está sometido a constantes procesos de degradación y destrucción.

Los suelos permiten que las formaciones vegetales naturales y los cultivos se fijen con sus raíces y así busquen los nutrientes y la humedad que requieren para vivir.

El hombre obtiene del suelo no sólo la mayor  parte de los alimentos, sino también fibras, maderas y otras materias primas.

También los suelos son de importancia vital para los animales, muchos de éstos obtienen su alimento  única y exclusivamente de los suelos.

Además; sirven, por la abundancia de vegetación, para suavizar el clima y favorecer la existencia de corrientes de agua.

Desde cuando el hombre se dedicó a la agricultura contó con un recurso natural imprescindible que nunca le puso precio: El suelo. Esa delgada capa que separa la corteza terrestre del paisaje, dejó de ser ilimitado manto de fertilidad para convertirse en un recurso natural que se agota. Formar un suelo demora muchas generaciones... destruirlo demora una generación o menos.

En los trópicos húmedos se necesitan doscientos años para que se forme un suelo a partir de una base arenosa. Se calcula que cada centímetro de suelo se forma en un lapso de cien a cuatrocientos anos. Por lo tanto, los suelos productivos que sostienen la agricultura tardaron entre tres mil y doce mil años para serlo.

ALGUNAS FUNCIONES DEL SUELO:

Las plantas necesitan del suelo para enriquecerse de los nutrientes necesarios para su crecimiento, es decir es su fuente de vida.

los seres humanos necesitamos del suelo para poder subsitir, ya que este es nuestra plataforma con la que nos sostenemos.

producción de la biomasa(fibra,energia y alimento)

filtra regula y transforma la materia para proteger de la contaminación el ambiente, las aguas subterráneas y la cadena alimentaria.

Hábitat biológico y reserva genética de muchas plantas, animales y organismos, que estarían protegidos de la extinción.

 sirve de soporte para estructuras industriales y técnica, así como actividades socioeconómicas tales como vivienda, desarrollo industrial, sistemas de transporte, recreo o ubicación de residuos, etc.

Elemento de nuestra herencia cultural, que contiene restos paleontológicos y arqueológicos importantes para conservar la historia de la tierra y de la humanidad.

El suelo tiene una gran importancia en el planeta ya que el es el qe sostiene todo lo existente en el, es una plataforma que nos ayuda a sostener.

REFERENCIAS*

http://www.alihuen.org.ar/eco-chicos/que-es-el-suelo.html

http://www.greenpeace.org/mexico/es/Multimedia1/Fotos/Fotos-2010/Fotos-agosto-2010/Suelo-en-degradacion/

LIBRO: QUIMICA. INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL A LA ORGANICA Y A LA BIOQUIMICA.

QUINTA EDICION

TIMBERLAKE, KAREN C.

1492

QD31.2 T5618

LIBRO: QUIMICA. UN PROYECTO

EDITORIAL. REVERTE

MERICAN CHEMICAL SOCIETY

BARCELON,2007

AD31.3 B4518

actividadexperimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuentegeneradora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela*

Material que vas a necesitar: Un plato hondo Un vaso (preferiblemente estrecho) Una vela (en algunos sitios se conoce por candela)

¿Cómo realizamos el experimento?

En primer lugar vas a colocar el plato encima de una mesa lleno con bastante agua. No ce falta que esté lleno hasta el borde.
• Dentro del agua coloca una vela que se mantenga derecha.
• Enciende la vela y observa cómo arde.
• Tapa todo el conjunto con el vaso y observa lo que ocurre.

Verás como la vela poco a poco va dejando de arder hasta que se extingue la llama. A la vez observa cómo el nivel del agua va subiendo en el interior del vaso.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es:

parafina + O₂ -------> CO₂ + H₂O

Observa que en la reacción intervienen dos sustancias de partida la parafina (inicialmente sólida) y el oxígeno contenido en el aire (un gas), son los reactivos. A partir de ellos se obtienen dos sustancias totalmente diferentes el dióxido de carbono (un gas) y agua (también en estado gaseoso), son los productos. Si te fijas bien, verás que en paredes del vaso se empañan, incluso se forman una gotitas de agua. Lo que está ocurriendo es que el vapor de agua, en contacto con las paredes frías, se condensa.

La pregunta ahora es: ¿por qué sube el nivel del agua en el interior del vaso?.
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión. Resulta que el volumen de dióxido de carbono producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso el volumen de gas final es menor que el inicial. Eso hace que disminuya la presión en el interior y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior.

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/PR-13/PR-13.htm 

Investigacióndocumental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía poroxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que sellevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productosque se forman

REACCION DE OXIDACION*

La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones. Como veremos existen varias formas de la misma, como la que se da en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos domésticos, más conocidos en el ámbito de las ciencias.

 

El nombre de la reacción química, "oxidación", se deriva del hecho que en la mayoría de los casos, la transferencia de electrones se lleva a cabo adquiriendo átomos de oxígeno, pero es importante recalcar que también se da la oxidación sin involucrar el intercambio de oxígeno. En términos simples, durante la reacción una sustancia cede electrones y otra los gana (reducción), por lo que es más conveniente el término "redox" para referirnos al proceso - Redox es una abreviación de "reducción/oxidación", y se refiera a todas aquellas reacciones químicas en donde átomos cambian su estado de oxidación.

Siempre que ocurre una oxidación hay liberación de energía. Esta energía puede ser liberada de manera lenta, como es el caso de la oxidación o corrosión de los metales, o bien, puede ser liberada de forma muy rápida y explosiva como es el caso de la combustión.

 COMBUSTIBLES PROVENIENTES DEL PETROLEO*

El petróleo se encuentra en yacimientos dispersos por numerosos puntos de la corteza terrestre, trata de un líquido espeso; compuesto por una gran cantidad de hidrocarburos, la mayor parte de ellos alifáticos de cadena abierta, aunque en algunas son básicamente hidrocarburos cíclicos y aromáticos. En mucha ocasiones aparecen a grandes bolsas de gas natural que aún no se ha disuelto en el petróleo. Recién traído del yacimiento, el petróleo crudo no tiene aplicación comercial, por lo qué es necesario someterlo a un proceso de destilación fraccionada en refinerías, para sepa en distintas partes en función de su punto de ebullición.

los siguientes son los diferentes productos derivados del petróleo y su utilización:

Gasolina motor corriente y extra - Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos.
Turbocombustible o turbosina - Gasolina para aviones jet, también conocida como Jet-A.
Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna.
ACPM o Diesel - De uso común en camiones y buses.
Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. Es el que comúnmente se llama "petróleo".
Cocinol - Especie de gasolina para consumos domésticos. Su producción es mínima.
Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial.
Bencina industrial - Se usa como materia prima para la fabricación de disolventes alifáticos o como combustible doméstico
Combustóleo o Fuel Oil - Es un combustible pesado para hornos y calderas industriales.
Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general.
Asfaltos - Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción.
Bases lubricantes - Es la materia prima para la producción de los aceites lubricantes.
Ceras parafínicas - Es la materia prima para la producción de velas y similares, ceras para pisos, fósforos, papel parafinado, vaselinas, etc.
Polietileno - Materia prima para la industria del plástico en general
Alquitrán aromático (Arotar) - Materia prima para la elaboración de negro de humo que, a su vez, se usa en la industria de llantas. También es un diluyente
Acido nafténico - Sirve para preparar sales metálicas tales como naftenatos de calcio, cobre, zinc, plomo, cobalto, etc., que se aplican en la industria de pinturas, resinas, poliéster, detergentes, tensoactivos y fungicidas
Benceno - Sirve para fabricar ciclohexano.
Ciclohexano - Es la materia prima para producir caprolactama y ácido adípico con destino al nylon.
Tolueno - Se usa como disolvente en la fabricación de pinturas, resinas, adhesivos, pegantes, thinner y tintas, y como materia prima del benceno.
Xilenos mezclados - Se utilizan en la industria de pinturas, de insecticidas y de thinner.
Ortoxileno - Es la materia prima para la producción de anhídrido ftálico.
Alquilbenceno - Se usa en la industria de todo tipo de detergentes, para elaborar plaguicidas, ácidos sulfónicos y en la industria de curtientes.El azufre que sale de las refinerías sirve para la vulcanización del caucho, fabricación de algunos tipos de acero y preparación de ácido sulfúrico, entre otros usos. En Colombia, de otro lado, se extrae un petróleo pesado que se llama Crudo Castilla, el cual se utiliza para la producción de asfaltos y/o para mejoramiento directo de carreteras, así como para consumos en hornos y calderas.

PRODUCTOS DE LA COMBUSTION*
Para que se efectúe una reacción de combustión es indispensable que exista un combustible y un comburente como reactivos, y la energía de arranque necesaria para que se produzca la reacción.

Como consecuencia de la reacción incompleta de los combustibles, se generan productos de desecho que se emiten a la atmósfera

Los productos que se producen con la combustión son:

Dióxido de carbono (CO₂)

No es tóxico, aunque en grandes cantidades podría calentar la atmósfera a una temperatura que fundiera los hielos de los polos (el llamado efecto invernadero).

Monóxido de carbono (CO)

Gas incoloro y tóxico formado por la combustión incompleta de carbono (combustibles con base en el carbón, y también de algunos procesos industriales). Los motores mal carburados generan exceso de CO, provocando altas concentraciones en algunas zonas de las grandes ciudades. Esto origina en las personas desde pequeñas molestias hasta trastornos de los procesos mentales; el CO es un gas que al unirse a la hemoglobina de la sangre ocupa el lugar del oxígeno, pero no se desprende por lo que interrumpe el proceso de la respiración, produciendo somnolencia, aletargamiento y, posteriormente, la muerte. Este gas también se produce en los anafres de carbón, intoxicando y provocando la muerte a las personas, cuando se quedan prendidos dentro de una habitación sin ventilación adecuada.

Óxidos de nitrógeno (NO₂, NO)

Se originan en los procesos de combustión interna de alta temperatura, donde se encuentra el compuesto que contiene nitrógeno como la amina, presente en los motores de combustión interna de alto índice de compresión. Los óxidos de nitrógeno pueden causar graves daños al hombre, que van desde la inflamación de las encías y hemorragias internas, hasta enfisema, neumonía y cáncer pulmonares. Estos gases junto con los hidrocarburos y la luz ultravioleta, catalizan la reacción de formación de ozono.

Partículas sólidas

Pueden originarse por un proceso natural o como resultado de algún proceso industrial o de otras actividades, como el humo de materiales mal quemados (asbesto, sílice, polvo y carbón).

Óxidos de azufre

Anualmente son lanzadas al ambiente 23 millones de toneladas de óxidos de azufre, mismas que provienen de los combustibles que contienen azufre, como: carbón de piedra, petróleo y gas natural utilizados como energéticos. El dióxido de azufre es un gas incoloro que produce irritación en los ojos y la garganta; con él, gran parte de la población presenta molestias en las vías respiratorias, como tos y estornudos. El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno formando trióxido de azufre, que a su vez mezclado con el agua de lluvia o la humedad atmosférica forma el ácido sulfúrico que afecta a los pulmones. Ésta es la llamada lluvia ácida.

Hidrocarburos

Provienen principalmente de la refinación del petróleo y del uso de sus productos. Los hidrocarburos contaminantes son gaseosos y se combinan mediante la acción de las radiaciones luminosas con los óxidos de nitrógeno para formar los oxidantes fotoquímicos

COMBUSTION*

Una manera de producir calor es mediante una reacción química de combustión.

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En las reacciones de combustión obtenemos calor combinando un combustible (gasolina, butano, madera...) con el oxígeno del aire. El calor generado al transformarse el combustible vaporiza los componentes originados y hace saltar sus electrones a niveles más altos. Al desexcitarse emiten luz y calor. El tipo de luz que emiten depende de los componentes gaseosos excitados.

En las combustiones de compuestos que contienen carbono siempre se producen CO₂ y H₂O con algo de CO.

COMPUESTOS INORGANICOS*

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

 *Óxidos básicos

* Óxidos ácidos o anhídridos

     *Hidruros

     *Ácidos

     *Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

Metal + Oxígeno à Óxido básico

2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO (Óxido de Calcio)

Pb4 + O2 (2-) à PbO2 (Óxido Plúmbico)

En este caso, el calcio tiene el mismo número de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2- respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

No Metal + Oxigeno à Óxido ácido

C4+ + O2 (2-) à CO2 (anhídrido carbónico)

2Cl2 (1+) + O2 (2-) à Cl2O (anhídrido hipocloroso)

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Metal + Hidrógeno à Hidruro

2Na1+ + H2 (1-) à 2NaH (hidruro de sodio)

Cu2+ + H2 (1-) à CuH2 (hidruro cúprico)

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Metal + Agua à Hidróxido

CaO + H2O à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

PbO2 + 2H2O à Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

 Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

Hidrácido + Hidróxido à Sal haloidea o binaria + Agua

De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ejemplo: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
• Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
• Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.

Algunos de ellos son:
Cloruro de Sodio, Acido Sulfùrico, Acido Muriàtico, Acido Clorhidrico, Yoduro de Potasio, Oxido de Fierro, Nitrato de Calcio, Dicromato de Potasio, Ac Arsènico, Hidroxido de Aluminio, Cianuro de Potasio, Nitrato de Amonio. Bicarbonato Sòdico, H2O, Diòxido de Carbono, Monoxido de Carbono

COMPUESTOS ORGANICOS*

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

 Características de los Compuestos Orgánicos

    Son Combustibles

Poco Densos

Electro conductores

Poco Hidrosolubles

Pueden ser de origen natural u origen sintético

Tienen carbono

Casi siempre tienen hidrogeno

Componen la materia viva

Su enlace mas fuerte en covalente

Presentan isomería

Existen mas de 4 millones

Presentan concatenació

PROPIEDADES:
En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.o
Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.
Algunos de ellos son:
Glucosa, Fructosa, Sacarosa, Alcohol Etìlico, Acido Lactico, Acido Acètico, Acetona, Formol, Nitroglicerina, Benzocaina.
IMPUREZAS DE LOS COMBUSTIBLES*

Las propiedades de los combustibles residuales que comumente se emplean en motores marinos, depende del crudo que les dio origen, delgrado y del metodo de refinación y purificación. Las impurezas (cenizas,aguas,metales y otros solidos) presentes en otors combustibles pueden ocasionar graves problemas durante la combustión tales como: depositos en la camara de combustión.

REFERENCIAS*

http://www.tareasya.com.mx/index.php/tareas-ya/secundaria/quimica/combustibles-quimicos/2209-Productos-de-la-combusti%C3%B3n.html


http://redalyc.uaemex.mx/pdf/104/10402409.pdf

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/Calor/combustion.htm

http://lizbethruiz.galeon.com/

QUIMICA
EDITORIAL RVERTE
AMERICA CHEMICAL SOCIETY
BARCELONA,2007
QD31.3 B4518

QUIMICA.INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL A LA ORGANICA Y A LA BIOQUIMICA
QUINTA EDICION
TIMBELAKE, KAREN C.
1492
QD31.2 T5618